20
EXE RANK
SpoinieN-
Fexe Kullanıcısı
Puanları
0
Çözümler
0
- Katılım
- 27 May 2010
- Mesajlar
- 29,079
- Tepkime puanı
- 0
- Puanları
- 0
- Yaş
- 27
- Web sitesi
- www.cankskn.com
ELEKTROKİMYASAL HÜCRELER (PİL)
Bir elektrokimyasal hücre bir elektrolitle (çözelti, sıvı veya katı olabilen) temas halinde olan iki elektrot yani iki metalik iletkenden ibarettir. Bir elektrot ve o nün elektroliti bir elektrot bölmesini oluşturur. İki elektrot aynı bölmeyi paylaşabilir. Değişik tipteki elektrotlar Çizelge 1’de özetlenmiş ve Şekil 1’de gösterilmiştir. Bir inert metal sistemin bir parçası olarak bulunduğu zaman, bir elektron kaynağı ya da bir elektron kuyusu görevi üslenir. Böyle bir metalin reaksiyon için katalizör olarak etki etmek dışında, reaksiyon üzerinde hiçbir etkisi yoktur. Elektrolitler farklı ise, iki elektrot bölmesi birbirine bir tuz köprüsü yardımıyla bağlanır. Tuz köprüsü ağar jeli içinde derişik elektrolit çözeltisidir. Bu köprü elektrik devresini tamamlar ve hücrenin çalışmasını sağlar.
Galvanik hücre, içinde istemli reaksiyonların oluşması sonucunda elektrik enerjisi üreten bir elektrokimyasal hücredir. Elektrolitik hücre ise İstemsiz bir reaksiyonun dışardan uygulanan bir akım kaynağı ile meydana getirildiği bir elektrokimyasal hücredir.
Çizelge 1. Elektrot tipleri
Elektrot tipi Gösterimi Redoks çifti Yarı-reaksiyon
Metal/metal iyonu M(k)M+ (suda) M+/M M+(suda)+e- M(k)
Gaz elektrot Pg(k)X2(g)X+(suda)
Pg(k)X2(g)X-(suda) X+/X2
X2/X- X+(suda)+e- X2(g)
X2(g)+e- X-(suda)
Metal/çözünmeyen tuzu M(k)MX(k)X-(suda) MX/M,X- MX(k)+e-M(k)+X-(suda)
Redoks Pt(k)M+(suda), M2+(suda) M2+/M+ M2+(suda)+e- M+(suda)
Bir elektrokimyasal hücre bir elektrolitle (çözelti, sıvı veya katı olabilen) temas halinde olan iki elektrot yani iki metalik iletkenden ibarettir. Bir elektrot ve o nün elektroliti bir elektrot bölmesini oluşturur. İki elektrot aynı bölmeyi paylaşabilir. Değişik tipteki elektrotlar Çizelge 1’de özetlenmiş ve Şekil 1’de gösterilmiştir. Bir inert metal sistemin bir parçası olarak bulunduğu zaman, bir elektron kaynağı ya da bir elektron kuyusu görevi üslenir. Böyle bir metalin reaksiyon için katalizör olarak etki etmek dışında, reaksiyon üzerinde hiçbir etkisi yoktur. Elektrolitler farklı ise, iki elektrot bölmesi birbirine bir tuz köprüsü yardımıyla bağlanır. Tuz köprüsü ağar jeli içinde derişik elektrolit çözeltisidir. Bu köprü elektrik devresini tamamlar ve hücrenin çalışmasını sağlar.
Galvanik hücre, içinde istemli reaksiyonların oluşması sonucunda elektrik enerjisi üreten bir elektrokimyasal hücredir. Elektrolitik hücre ise İstemsiz bir reaksiyonun dışardan uygulanan bir akım kaynağı ile meydana getirildiği bir elektrokimyasal hücredir.
Çizelge 1. Elektrot tipleri
Elektrot tipi Gösterimi Redoks çifti Yarı-reaksiyon
Metal/metal iyonu M(k)M+ (suda) M+/M M+(suda)+e- M(k)
Gaz elektrot Pg(k)X2(g)X+(suda)
Pg(k)X2(g)X-(suda) X+/X2
X2/X- X+(suda)+e- X2(g)
X2(g)+e- X-(suda)
Metal/çözünmeyen tuzu M(k)MX(k)X-(suda) MX/M,X- MX(k)+e-M(k)+X-(suda)
Redoks Pt(k)M+(suda), M2+(suda) M2+/M+ M2+(suda)+e- M+(suda)